¿Fuerzas intramoleculares? ¿Enlace covalente y enlace iónico?

👍💢¿Qué son las Fuerzas intramoleculares?

Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares, es decir,  enlaces iónicos y covalentes principalmente. Por lo tanto, son estas las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Además, son las encargadas de determinar las propiedades químicas de las sustancias.  

🔔⛔Hay que tener en cuenta algo importante

Las fuerzas intramoleculares son diferentes a las fuerzas intermoleculares, para encontrar sus diferencias puedes ver el siguiente video: 

       😎💬¿Qué es un enlace químico?

Es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos. Esta unión le transmite estabilidad al compuesto resultante. 

✔Tipos de enlaces químicos

Enlace Covalente: es la fuerza que une a dos átomos no metálicos y de cargas electronegativas semejantes para formar una molécula. Lo fundamental de esta unión es el hecho de que los átomos comparten pares de electrones en su capa más externa (capa de valencia) para lograr la estabilidad de la molécula que se ha generado con el enlace. Por otra parte, cuando los elementos tienden a lograr una configuración estable, se le conoce como la regla del octeto y es fundamental para los enlaces iónicos y covalentes.

                             Explicación regla del octeto.

👀🔍Video 1. explicación regla del octeto

Según sea la capacidad de los átomos para atraer electrones, los enlaces covalentes pueden ser polares o no polares. También pueden ser simples dobles o triples, conforme a la cantidad de electrones que comparten.  

👾👻Tipos de enlaces covalentes

 Se clasifican en función de la electronegatividad de los átomos del enlace y del número de electrones compartidos entre ellos. 

                       🔍 Video 2. Introducción enlaces covalentes. 

💥Enlace covalente polar:

Cuando hay un átomo que atrae a los electrones con mayor intensidad, se genera una mayor concentración de electrones en esa parte de la molécula. A este proceso se le conoce como polaridad.  La  parte de la molécula donde se concentran los electrones tiene una carga parcial negativa, mientras la otra región de la molécula tiene una carga parcial positiva.

                                  Representación del proceso con la molécula de Agua

En una molécula de agua el átomo de oxigeno es el que tiene mayor electronegatividad, por lo tanto, más polaridad, por lo que atrae a los electrones del hidrogeno. 

💢Enlace covalente no polar: 

Ocurre cuando los pares de electrones se comparten entre átomos. Además, tienen una electronegatividad igual o similar. Por lo cual, esto favorece la distribución equitativa de electrones.

                          Representación del proceso con el Hidrogeno Molecular 

💣Enlace covalente simple:

Ocurre cuando cada átomo comparte un electrón para completar el par de electrones del enlace. 

                              Representación del proceso con el Cloro Molecular 

Una molécula de cloro se forma cuando los átomos comparten un electrón para completar ocho electrones en su capa de valencia cada uno.

👽Enlace covalente doble:

Se genera cuando se comparten dos pares de electrones entre dos átomos, lo cual genera un  total de cuatro electrones compartidos. 

                                Representación del proceso con la  Molécula de Dióxido de carbono.

Un ejemplo es el dióxido de carbono cuyos átomos de oxigeno comparten un par de electrones cada uno con el átomo de carbono. 

Enlace covalente triple: 

Cuando los átomos comparten seis electrones (tres pares) se genera un enlace triple.

                          

Representación del proceso con el Nitrógeno Molecular.

                             

💥💫Enlace Iónico 

Se genera cuando un átomo cede un electrón a otro, a fin de que ambos alcancen estabilidad electrónica. Esta unión generalmente se produce entre elementos metales y no metales con diferente electronegatividad, lo que significa que los elementos tienen diferente capacidad de atraer electrones. En general, los elementos metales están dispuestos a dar un electrón mientras que los no metales están dispuestos a recibirlo.

(Son iónicos porque producen iones en su proceso)

Por ejemplo: Cuando ocurre la transferencia de electrones entre los átomos el que los cede se convierte en un ion positivo llamado catión, por otra parte el que lo recibe se convierte en un ion negativo llamado anión. 

                      Ejemplo de la sal de mesa común.

Para más ejemplos y diferencias entre el enlace covalente y enlace iónico puedes ingresar a:

👉20 Ejemplos de enlaces iónicos | Definición, Diferencias y Propiedades (wikiejemplos.com)

PONLO EN PRÁCTICA  

En el siguiente link puedes hacer varias actividades relacionadas con esta temática:

Características de los enlaces | Educaplus

Referencias:

Páginas web

Enlace iónico: qué es, características, propiedades y ejemplos - Significados

Enlace Químico - Concepto, tipos de enlaces y ejemplos

Artículos académicos:

4.-ENLACE-QUÍMICO.-LIBRO-PRINCIPAL.pdf (unaquimicaparatodos.com)

Imágenes 

https://image.slidesharecdn.com/enlacequimicoylaregladelocteto-130119221747-phpapp01/95/enlace-quimico-y-la-regla-del-octeto-10-638.jpg?cb=1358633952 

https://s1.significados.com/foto/enlace-polar.jpg

https://s1.significados.com/foto/enlace-no-polar.jpg

https://s1.significados.com/foto/enlace-simple-a4.jpg

https://s1.significados.com/foto/enlace-doble.jpg

https://s1.significados.com/foto/enlace-triple-cb.jpg

https://curiosoando.com/wp-content/uploads/2018/06/enlace-ionico-NaCl.png