👾👍Las TICs proporcionan múltiples herramientas para la enseñanza en la educación científica:
👀👍Las Tecnologías de la Información y Comunicación ponen a nuestra disposición diversos recursos didácticos para poder compartir y publicar información de una forma menos convencional. En este sentido, existe la posibilidad de crear ambientes de aprendizaje que combinan audio, video, simulaciones y animaciones. Por lo tanto, se puede lograr que los estudiantes puedan mejorar la comprensión de temáticas difíciles, como por ejemplo las representaciones moleculares de una sustancia, animaciones 3D de reacciones químicas, simulaciones de las interacciones de las fuerzas intramoleculares, entre otros.
🌳🍃Con las TICs se dispone de espacios de socialización e intercambio entre los docentes y los estudiantes, tanto que, se pueden realizar blogs, wikis, webQuests y material didáctico con el fin de poder lograr un aprendizaje significativo en los estudiantes.
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares, es decir, enlaces iónicos y covalentes principalmente. Por lo tanto, son estas las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Además, son las encargadas de determinar las propiedades químicas de las sustancias.
🔔⛔Hay que tener en cuenta algo importante
Las fuerzas intramoleculares son diferentes a las fuerzas intermoleculares, para encontrar sus diferencias puedes ver el siguiente video:
😎💬¿Qué es un enlace químico?
Es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos. Esta unión le transmite estabilidad al compuesto resultante.
✔Tipos de enlaces químicos
Enlace Covalente: es la fuerza que une a dos átomos no metálicos y de cargas electronegativas semejantes para formar una molécula. Lo fundamental de esta unión es el hecho de que los átomos comparten pares de electrones en su capa más externa (capa de valencia) para lograr la estabilidad de la molécula que se ha generado con el enlace. Por otra parte, cuando los elementos tienden a lograr una configuración estable, se le conoce como la regla del octeto y es fundamental para los enlaces iónicos y covalentes.
Explicación regla del octeto.
👀🔍Video 1. explicación regla del octeto
Según sea la capacidad de los átomos para atraer electrones, los enlaces covalentes pueden ser polares o no polares. También pueden ser simples dobles o triples, conforme a la cantidad de electrones que comparten.
👾👻Tipos de enlaces covalentes
Se clasifican en función de la electronegatividad de los átomos del enlace y del número de electrones compartidos entre ellos.
🔍 Video 2. Introducción enlaces covalentes.
💥Enlace covalente polar:
Cuando hay un átomo que atrae a los electrones con mayor intensidad, se genera una mayor concentración de electrones en esa parte de la molécula. A este proceso se le conoce como polaridad. La parte de la molécula donde se concentran los electrones tiene una carga parcial negativa, mientras la otra región de la molécula tiene una carga parcial positiva.
Representación del proceso con la molécula de Agua
En una molécula de agua el átomo de oxigeno es el que tiene mayor electronegatividad, por lo tanto, más polaridad, por lo que atrae a los electrones del hidrogeno.
💢Enlace covalente no polar:
Ocurre cuando los pares de electrones se comparten entre átomos. Además, tienen una electronegatividad igual o similar. Por lo cual, esto favorece la distribución equitativa de electrones.
Representación del proceso con el Hidrogeno Molecular
💣Enlace covalente simple:
Ocurre cuando cada átomo comparte un electrón para completar el par de electrones del enlace.
Representación del proceso con el Cloro Molecular
Una molécula de cloro se forma cuando los átomos comparten un electrón para completar ocho electrones en su capa de valencia cada uno.
👽Enlace covalente doble:
Se genera cuando se comparten dos pares de electrones entre dos átomos, lo cual genera un total de cuatro electrones compartidos.
Representación del proceso con la Molécula de Dióxido de carbono.
Un ejemplo es el dióxido de carbono cuyos átomos de oxigeno comparten un par de electrones cada uno con el átomo de carbono.
Enlace covalente triple:
Cuando los átomos comparten seis electrones (tres pares) se genera un enlace triple.
Representación del proceso con el Nitrógeno Molecular.
💥💫Enlace Iónico
Se genera cuando un átomo cede un electrón a otro, a fin de que ambos alcancen estabilidad electrónica. Esta unión generalmente se produce entre elementos metales y no metales con diferente electronegatividad, lo que significa que los elementos tienen diferente capacidad de atraer electrones. En general, los elementos metales están dispuestos a dar un electrón mientras que los no metales están dispuestos a recibirlo.
(Son iónicos porque producen iones en su proceso)
Por ejemplo: Cuando ocurre la transferencia de electrones entre los átomos el que los cede se convierte en un ion positivo llamado catión, por otra parte el que lo recibe se convierte en un ion negativo llamado anión.
Ejemplo de la sal de mesa común.
Para más ejemplos y diferencias entre el enlace covalente y enlace iónico puedes ingresar a:
🙋👉Las reacciones químicas o también conocidas como cambios químicos...
Son procesos en los que una o mas sustancias químicas (llamadas reactivos) se transforman en otras con propiedades diferentes (llamadas productos).
Ilustración del proceso.
Además, en una reacción química los átomos se organizan de diferente forma, lo que supone la ruptura de enlaces químicos en los reactivos y la formación de nuevos enlaces en los productos.
Ejemplos de reacciones químicas en la vida cotidiana:
🔎💡Cada vez que enciendes una cerilla, prendes una parrilla o quemas una vela ves una reacción de combustión. La combustión es un cambio químico de estado en la que un combustible se combina con el oxigeno, allí se desprende luz y calor.
Combustión de la cerilla.
👀💥 Cuando se combina un ácido (por ejemplo vinagre, jugo de limón, ácido sulfúrico, o ácido muriático) con una base (por ejemplo bicarbonato se sodio, jabón, amoniaco, o acetona) se esta realizando una reacción acido- base, en este sentido, lo que se logra es neutralizar el ácido y la base para producir una sal y agua, en algunas ocasiones también se desprende un gas.
Las moléculas son las partículas más pequeñas que representan las propiedades físicas y químicas de una sustancia. Las podemos encontrar formadas por dos a más átomos. En este sentido, los átomos que forman las moléculas pueden ser iguales (como ocurre con el Oxígeno Molecular) o distintos como en la molécula de Agua (por ejemplo, tiene dos átomos de Hidrogeno y uno de Oxígeno).
Ejemplos en la vida cotidiana...
😀👀Moléculas de la vida
En primer lugar, encontraremos la molécula de ADN: es una macromolécula base de la herencia, es decir, el ADN son siglas para el ácido desoxirribonucleico y tiene como función principal el almacenamiento de toda la información necesaria para la expresión de determinadas características, en segmentos denominados genes o empaquetada en cromosomas.
Estructura del ADN.
Representación de un cromosoma.
👲👉La molécula de H2O (Agua): el agua es incolora, inodora y no tiene un sabor específico, su importancia radica en que participa en casi la totalidad de procesos químicos que suceden en nuestro entorno, no solo en organismos vivos sino también en los procesos llevados a cabo por los laboratorios.
💦💧En el siguiente video verás más detalladamente las propiedades de esta molécula tan indispensable...
💥🌱La celulosa: a pesar de su gran peso molecular, es sorprendentemente una molécula sencilla, que está formada solamente por moléculas del glucosa. La glucosa es un tipo de azúcar presente en la miel y frutas en el caso de las plantas, allí se produce a partir del dióxido de carbono y luz solar, a través del proceso de fotosíntesis.
Estructura Química de la celulosa
Celulosa de los árboles.
PONLOENPRÁCTICA
Para que puedas profundizar sobre lo que vimos anteriormente puedes ingresar a los siguientes links:
Chang, R. (2016).Química (12.a ed.). Editorial McGraw-Hill.
Para más información, artículos científicos sugeridos:
👉Fernández Cirelli, Alicia (2012). El agua: un recurso esencial. Química Viva, 11(3),147-170 . Disponible en: https://www.redalyc.org/articulo.oa?id=86325090002
👉 Celulosa: de los árboles a los dulces – Science in School. (2018, 19 febrero). Science in School. https://www.scienceinschool.org/es/article/2018/cellulose-trees-treats-es/
